Шпори 12 питань

1. Який об'єм кисню необхідний за н.у. для повного згоряння 10 моль метану? Обчисліть масу цього об'єму кисню. Скільки молекул міститься у розрахованому об'ємі кисню? Складіть рівняння реакції.    2
2. Виходячи з будови зовнішнього та передзовнішнього електронних шарів атомів елементів - ...5s25p65d46s2, 4s24p64d105s25p3 , вкажіть, у якому періоді групі та підгрупі розміщені ці елементи у періодичній системі. Запишіть формули вищих оксидів елементів та формули відповідних гідроксидів. У якому стані – нормальному чи збудженому – знаходяться атоми елементів у цих сполуках? Відповідь обґрунтуйте.    2
3. Складіть електронні формули атомів та наведіть схеми перекривання АО у молекулах ZnBr2 та AsBr3 . Вкажіть тип хімічного зв’язку між атомами у молекулах. Зробіть висновок про геометричну форму та полярність молекул.    3
4. Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакції, яка відбувається довільно:    4
2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г). Не виконуючи обчислень, визначте, як змінюється ентропія реакції. Підвищення чи зниження температури сприяє перебігу реакції? Висновок зробіть, аналізуючи рівняння, що пов’язує зміни енергії Гіббса, ентропії та ентальпії.    4
5. Оборотна реакція відбувається за рівнянням  CH3OH(Г) ↔ CO2(Г) + 2H2(Г), Δ H<0    5
Наведіть вираз швидкості прямої та зворотної реакцій, а також вираз константи рівноваги. Як змінюється швидкість цих реакцій при збільшенні об’єму системи у чотири рази? Зміна яких параметрів системи збільшує вихід водню?    5
6. В якому об’ємі розчину з молярною концентрацією хлориду калію 1 моль/л міститься 149,2 г KCl? Розрахуйте масову концентрацію KCl у розчині.    6
7. Чи можлива взаємодія між: а) Na2CO3 та CH3COOH; б) NaNO3 та CH3COOH; в) NaCH3COO та HN3 ? Відповідь обґрунтуйте, враховуючи, що оцтова кислота CH3COOH є більш сильним електролітом, ніж вугільна кислота H2CO3. Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння тих реакцій, що відбуваються.    6
8. Обчисліть молярну концентрацію: а) HCl; б) HF у розчинах з однаковим значенням pH, що дорівнює 3. Врахуйте, що соляна кислота – сильний електроліт, а фторидна – слабкий. Константа дисоціації HF становить 5х10-4.    7
9. Концентраційний ГЕ складається з металевих електродів, занурених у розчини солі з концентрацією іонів металу 0,1 та 0,0001 моль/л. ЕРС цього ГЕ становить 0,177 В. Обчисліть заряд іонів металу. Запропонуйте метал відповідної валентності. Наведіть схему ГЕ та запишіть рівняння електродних процесів.    7
10. Виріб із заліза вкритий кадмієм. Яке це покриття: анодне чи катодне?  Складіть систему корозійних ГЕ, що виникають при ушкодженні покриття: а) у вологому повітрі; б) у розчині соляної кислоти у відсутності кисню. Запишіть рівняння катодного та анодного процесів у кожному ГЕ.    7
11. Розчин якої з солей: KCl, CuCl2, Cu(NO3)2, - піддають електролізу, якщо під час електролізу зростає значення pH у приелектродному просторі одного з інертних електродів (катода чи анода)? Кислим чи лужним стає розчин? Складіть рівняння електродних процесів. Розрахуйте масу речовини, яка виділяється на катоді, якщо витрачається 11580 Кл електрики.    8
12. При взаємодії розведеної HNO3 з ртуттю, цинком та магнієм утворюються різні продукти відновлення. Чому? Які з цих металів розчиняються у розведеній сірчаній кислоті? Складіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти методом електронного балансу.    9
Література    11